试卷相关题目
- 1已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO3
开始考试点击查看答案 - 2已知下列反应①
；②
； ③
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 3已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 4氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+ I2+ 6H2O = 12H++ 10Cl-+ 2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3= 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-
开始考试点击查看答案 - 5已知下列5个方程式，则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列顺序是 ①H2SO4(浓)+2HBr
SO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O④5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4⑤2NaCl(固)+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HClA.KMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4
B.MnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4
C.KMnO4>MnO2>H2SO4（浓）>Br2>H3PO4
D.KMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3PO4
开始考试点击查看答案 - 6三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 [ ]
A.NH4F的还原性比NH3强
B.NF3的氧化性比F2强
C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3
D.该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子
开始考试点击查看答案 - 7已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW+Z2= 2NaZ+W2
B.2NaX+Z2= 2NaZ+X2
C.2NaY+W2= 2NaW+Y2
D.2NaZ+X2 = 2NaX+Z2
开始考试点击查看答案 - 8R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
开始考试点击查看答案 - 9已知：2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是
A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
开始考试点击查看答案 - 10今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案