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试卷相关题目

1根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（1）2FeCl3+H2S =2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2=S+2HI （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.S>I2>Fe3+
B.Fe3+>I2>S
C.Fe3+>S>I2
D.I2>Fe3+>S
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2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
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3将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列有关说法正确的是
A.还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2
B.氧化性Cr2O72－>SO2>Fe3＋
C.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
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4有下列三个反应：①C12+FeI2 FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1 2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A.①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B.根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+
C.在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2
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5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2
B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2
D.2NaW+X2=2NaX+W2
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6下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是
A.上述实验证明了氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
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7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
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8常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法错误的是（　　）
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr-被氧化
C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
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9在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
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10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
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