根据以下几个反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ②Br2+2KI＝2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是 [     ]

试卷相关题目

• 1工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH ＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是

  A.氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2

  B.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

  C.根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子

  D.第二步电解时阴极周围pH减小

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• 2已知下列三个反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+ == Fe2++Cu 试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 3有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是

  A.氧化性MnO4－>IO3－

  B.若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－

  C.I2和IO3－都是氧化产物

  D.a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d

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• 4向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2

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• 5据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）

  A.X＞Z＞Y＞W

  B.Z＞W＞X＞Y

  C.Z＞Y＞X＞W

  D.Z＞X＞Y＞W

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• 6下列实验能够达到实验目的是（　　）

  A.分离沸点相差较大的互溶液体混合物

  B.除去CO气体中得CO2气体

  C.电解饱和食盐水制氯气和氢气

  D.比较KMnO4、Cl2和S氧化性

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• 7根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）（1）C12+2KI=2KCI+I2（2）2FeCl2+C12=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．

  A.S＞I2＞Fe3+＞Cl2

  B.C12＞Fe3+＞I2＞S

  C.Fe3+＞C12＞S＞I2

  D.C12＞I2＞Fe3+＞S

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