试卷相关题目
- 1已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A.Cl-＞Fe2+＞I-
B.Fe2+＞I-＞Cl-
C.I-＞Fe2+＞Cl-
D.Fe2+＞Cl-＞I-
开始考试点击查看答案 - 2已知有如下反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63-
B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）63-
C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-
D.Fe（CN）63-＞Fe3+＞Br2＞I2
开始考试点击查看答案 - 3将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-
D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-
开始考试点击查看答案 - 4在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（ ）
A.氧化性：ClO-＞SO42-＞I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
开始考试点击查看答案 - 5现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.M、N、P、E
B.M、N、E.P
C.P、M、N、E
D.E.P、M、N
开始考试点击查看答案 - 6Cl2是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的 产物之一为SO42-下列说法不正确的是
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-
D.上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
开始考试点击查看答案 - 7在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含铜，但不一定含铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
开始考试点击查看答案 - 8将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是
A.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
D.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
开始考试点击查看答案 - 9高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D.用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
开始考试点击查看答案 - 10某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：①2Cu2O+Cu2S6
Cu +SO2↑ ②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A.①中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
B.①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子
C.②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D.由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+>Mn2+>H+
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