已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = -最需题库

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1常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ +5Z2+8H2O 　　②2A2+ +B2=2A3+ +2B- 　　③2B-+Z2=B2+2Z- 　　由此判断下列说法错误的是　
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行　　
B.Z元素在①③反应中均被还原　　
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+　　
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
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2常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
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3往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
A.白色沉淀X可能是CuSO3，Y可能是I2
B.白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D.上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+
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4判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
A.FeCl3>C12>I2
B.C12>I2>FeCl3
C.I2>Cl2>FeCl3
D.C12>FeCl3>l2
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5有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E2+ +2e- → E 、 N-2e- → N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是
A.M N P E
B.M N E P
C.E P M N
D.P M N E
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6在常温下发生下列反应： (1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A.溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
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7在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z- +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B- (3)2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
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8某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。下列说法不正确的是
A.若反应过程中转移了0.3 mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是0.1 mol
B.H2S、HNO3为反应物，S、NO、H2O为生成物
C.H2S为还原剂，HNO3为氧化剂
D.该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强
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9已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性Cl->Co2+
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10有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A.Cl2　　　　
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
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已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是

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