试卷相关题目
- 1从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
A.①④⑤
B.③④⑥
C.②③
D.②④⑥
开始考试点击查看答案 - 2反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
开始考试点击查看答案 - 3有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 4已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性Cl->Co2+
开始考试点击查看答案 - 5某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。下列说法不正确的是
A.若反应过程中转移了0.3 mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是0.1 mol
B.H2S、HNO3为反应物，S、NO、H2O为生成物
C.H2S为还原剂，HNO3为氧化剂
D.该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强
开始考试点击查看答案 - 6氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.碳的还原性比一氧化碳强
开始考试点击查看答案 - 7有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.3Cl2+2FeI2====2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
开始考试点击查看答案 - 9已知：2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2 =2FeCl3;2KI+ 2FeCl3 =2KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是
A.氧化性：MnO4- >Cl2>I2>Fe3+
B.还原性：Fe2+>I- >Cl-
C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
开始考试点击查看答案 - 10与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是