试卷相关题目
- 1已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2W-+Z2=2Z-+W2
B.2X-+Z2=2Z-+X2
C.2W-+Y2=2Y-+W2
D.2Z-+X2=2X-+Z2
开始考试点击查看答案 - 2X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知（ ）
A.X的氧化性弱于Y
B.X的氧化性强于Y
C.Y2-的还原性弱于X2-
D.Y2-的还原性强于X2-
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（ ）A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
开始考试点击查看答案 - 4已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.A2、B2、C2、D2
B.B2、A2、C2、D2
C.C2、B2、A2、D2
D.D2、C2、B2、A2
开始考试点击查看答案 - 5根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是 [ ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A.氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B.还原性：Cl->Fe2+>SO2>I-
C.氧化性：Cl2> Fe3+>I2> H2SO4
D.还原性：SO2> Fe2+> I->Cl-
开始考试点击查看答案 - 6根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（ ）
A.物质氧化性：X2＞Z2＞Y2
B.物质的还原性：HY＞HZ＞HX
C.反应Y2+2HX=2HY+X2也能发生
D.Z2可能有氧化性，也可能有还原性
开始考试点击查看答案 - 7Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价
D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
开始考试点击查看答案 - 8锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe 高温 . Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 高温 . 4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
开始考试点击查看答案 - 9用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（ ）
A.Cu是还原剂
B.Fe3+是氧化剂
C.氧化性：Cu2+＞Fe3+
D.该反应属于离子反应
开始考试点击查看答案 - 10下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol-L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol-L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b（ ）
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
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