下列哪种试剂加入到含有Br -的溶液中,可以将Br -氧化为Br 2(　　)。

试卷相关题目

• 1向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（  ）

  A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

  C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

  D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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• 2工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7?2H 2O），其主要反应为： （1）4FeO?Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 2 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2 （2）2Na 2CrO 4+H 2SO 4 Na 2SO 4+Na 2Cr 2O 7+H 2O 下列说法正确的是（　　）

  A.反应（1）和（2）均为氧化还原反应

  B.反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3

  C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

  D.反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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• 3某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl 2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl 2和原溶液中I －的物质的量之比是 （   ）

  A.1∶2

  B.1∶4

  C.1∶6

  D.1∶8

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• 4在含有Cu(NO 3) 2、Zn(NO 3) 2、Fe(NO 3) 3和AgNO 3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe 3 ＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）

  A.反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

  B.氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋

  C.含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

  D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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• 5下列说法正确的是  （　　）。

  A.根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

  B.在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂

  C.反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

  D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

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• 6有如下变化：A A n －　ΔH 1<0，B B n －　ΔH 2<0，且ΔH 1<ΔH 2。下列说法中正确的是(　　)。

  A.氧化性：A＜B

  B.还原性：An－＜Bn－

  C.稳定性：B＜A

  D.稳定性：An－＜Bn－

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• 7氢硫酸在空气中有如此反应：2H 2S＋O 2==2S↓＋2 H 2O，下列不正确的是（   ）

  A.属于置换反应

  B.还原性：H2O> H2S

  C.氧化性：O2> S

  D.酸性：H2S> H2O

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• 8下列物质性质的比较，正确的是 

  A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

  B.熔点：K>Na>Li

  C.同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3

  D.还原性：S2->Br->I-

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• 9稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce 4 ＋＞Fe 3 ＋。下列说法正确的是(　　)

  A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体

  B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

  C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

  D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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