氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是

试卷相关题目

• 1以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(     )

  A.反应①②③都属于氧化还原反应

  B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低

  C.反应① H2作还原剂，在反应中被氧化

  D.反应①中还原性：H2>Cu

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• 2含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

  A.x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

  B.x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

  C.x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

  D.x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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• 3已知下列反应① ；② ；③ 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4根据反应：2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O， 4NaI+O 2+2H 2SO 4==2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O， Na 2S+I 2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

  A.O2＞I2＞S

  B.H2S＞NaI＞H2O

  C.S＞I2＞O2

  D.H2O＞NaI＞H2S

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• 5根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是       ①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI   ②2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3  ③2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2 

  A.氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+

  B.还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－

  C.氧化性：Cl2> Fe3+>I2> H2SO4

  D.还原性：SO2> Fe2+> I－>Cl－

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• 6根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2      ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2     ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

  A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2

  B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2

  C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2

  D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

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• 7下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (    )

  A.MnO4-Mn2＋

  B.HClCl2

  C.FeFe3＋

  D.KClO3O2

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• 8甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 9X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y ②Z+2H 2O（冷）=Z(OH) 2+H 2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池 ，发生的电极反应为：M－2e －＝M 2+    ④Y可以溶于稀H 2SO 4中，M不被稀H 2SO 4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

  A.M

  B.N

  C.N

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• 10已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO 2 > I - > Fe 2+ > H 2O 2> Cl -,则下列反应不可能发生的是（    ）

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

  B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

  C.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

  D.H2O2+SO2=H2SO4

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