溶液中可发生以下反应：①16H +＋10Z ＋2XO ＝2X ＋5Z 2＋8H 2O，②2M ＋R 2＝2M ＋2R －，③2R －＋Z 2＝R 2＋2Z －由此判断下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO 2 > I - > Fe 2+ > H 2O 2> Cl -,则下列反应不可能发生的是（    ）

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

  B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

  C.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

  D.H2O2+SO2=H2SO4

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• 2X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y ②Z+2H 2O（冷）=Z(OH) 2+H 2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池 ，发生的电极反应为：M－2e －＝M 2+    ④Y可以溶于稀H 2SO 4中，M不被稀H 2SO 4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

  A.M

  B.N

  C.N

  D.X开始考试点击查看答案

• 3甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 4下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (    )

  A.MnO4-Mn2＋

  B.HClCl2

  C.FeFe3＋

  D.KClO3O2

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• 5根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2      ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2     ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

  A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2

  B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2

  C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2

  D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

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• 6根据反应式：⑴Br 2 + 2I — = 2Br - + I 2    ⑵Cl 2 + 2Br —= Br 2+ 2Cl -可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是

  A.Cl2、Br2、I2　

  B.Br2、Cl2、I2

  C.I2　、Cl2、Br2

  D.I2　、Br2、Cl2

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• 7已知下列反应都能发生:①2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 则有关离子氧化性强弱的顺序为

  A.Cl 2> Fe 3+> I 2

  B.Cl 2> I 2> Fe 3+

  C. Fe 3+> Cl 2> I 2

  D.I 2> F e 3+> Cl 2

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• 8若某溶液中有Fe 2+和I －共存，要氧化I －而又不氧化Fe 2+，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.HCl

  D.FeCl3

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• 9有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ； ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3； ③ 2KMnO 4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O。 若某溶液中有Fe 2+、I -、Cl -共存，要除去I -而不使Fe 2+和Cl -的量减少，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 10常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述 ①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y 2+是氧化产物； ⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 以上叙述中正确的是

  A.②④⑥

  B.①③④

  C.①③⑤⑥

  D.②⑤

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