M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质M不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（  ）

试卷相关题目

• 1根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HI   2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3   2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 

  A.I－>Fe2+>Cl－>SO2

  B.Cl－>Fe2+>SO2>I－

  C.Fe2+>I－>Cl－>SO2

  D.SO2>I－>Fe2+>Cl－

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• 2现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是 （1）2Fe 3++2I —   2Fe 2++I 2  （2）Cl 2+2Fe 2+   2Fe 3++2Cl — 

  A.Cl—>Fe2+>I—

  B.I—>Fe2+> Cl—

  C.Cl—>I—>Fe2+

  D.Fe2+>I—> Cl—

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• 3常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述 ①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y 2+是氧化产物； ⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 以上叙述中正确的是

  A.②④⑥

  B.①③④

  C.①③⑤⑥

  D.②⑤

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• 4有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ； ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3； ③ 2KMnO 4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O。 若某溶液中有Fe 2+、I -、Cl -共存，要除去I -而不使Fe 2+和Cl -的量减少，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 5若某溶液中有Fe 2+和I －共存，要氧化I －而又不氧化Fe 2+，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.HCl

  D.FeCl3

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• 6下列应用不涉及氧化还原反应的是

  A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

  B.工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃

  C.工业上利用合成氨实现人工固氮

  D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

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• 7已知下面反应可以发生: Br 2 + 2NaI ="2" NaBr + I 2 Cl 2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br 2则关于Cl 2, Br 2 ,I 2氧化性强弱说法中,正确的是(  )

  A.氧化性: I2>Br2>Cl2

  B.氧化性: Br2>I2>Cl2

  C.氧化性: Cl2> Br2> I2

  D.氧化性: I2>Cl2>Br2

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• 8根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2    ②2Fe 2++C1 2=2Fe 3++2C1 - ③2MnO 4 -+10Cl -+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O

  A.Fe3+>C12>MnO4-

  B.Fe3+>Cl2>I2

  C.I2>Cl2>Fe3+

  D.MnO4->Cl2>Fe3+

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• 9氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）

  A.既不是氧化剂也不是还原剂

  B.是氧化剂

  C.是还原剂

  D.既是氧化剂又是还原剂

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• 10根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 (1)I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI    (2)2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl＋I 2 (3)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3                  

  A.氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4

  B.还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

  C.2Fe＋3I2===2FeI3

  D.FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

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