化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2FeCl 2 + Cl 2  = 2FeCl 3 复分解反应：  2CH 3COOH + K 2CO 3 = 2CH 3COOK+ CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO 3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是

试卷相关题目

• 1“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明

  A.维生素C本身被还原

  B.维生素C具有还原性

  C.维生素C具有氧化性

  D.维生素C发生了还原反应

  开始考试点击查看答案
• 2对于反应Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O，下列说法中正确的是

  A.氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2

  B.它们互为可逆反应

  C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

  D.它们相互矛盾，不可能符合事实

  开始考试点击查看答案
• 3已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O， ②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4) 3+Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O， ③Fe 2(SO 4) 3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。 下列结论正确的是

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

  C.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

  D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022

  开始考试点击查看答案
• 4常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H + + 10Z - + 2 XO 4 - ="=" 2X 2+ + 5Z 2↑+ 8H 2O, （2）2A 2+ + B 2 == 2A 3+ + 2B -,（3）2B - + Z 2 ="=" B 2 + 2Z -。由此判断下列说法错误的是

  A.反应Z2+2A 2+="=" 2A3+ +2Z-能发生

  B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  C.还原性由强到弱的顺序是A 2+、B-、Z-、X2+

  D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

  开始考试点击查看答案
• 53NO 2十H 2O====2HNO 3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是

  A.只作氧化剂　　

  B.只作还原剂

  C.既作氧化剂又作还原剂　　

  D.既不作氧化剂又不作还原剂

  开始考试点击查看答案