试卷相关题目
- 1已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
开始考试点击查看答案 - 2某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A.E处棉花球变成黄色，说明
的氧化性比
强B.F处棉花球变成蓝色，说明
的氧化性比
强C.E处发生反应的离子方程式为：
D.G装置中
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溶液与
反应的离子方程式为：
- 3SO 2通入足量的Fe(NO 3) 3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A.上述过程中，最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
开始考试点击查看答案 - 4某离子反应涉及H 2O、ClO -、NH 4 +、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中c(NH 4 +)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A.反应的氧化剂是ClO-
B.消耗l mol还原剂，转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.反应后溶液的酸性明显增强
开始考试点击查看答案 - 5已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的 ( )。
A.
B.
C.
D.
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- 6向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（ ）
A.还原性I->Fe2->Br-
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++ 2I- + 2Cl2→ 2Fe3++ I2+ 4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3
开始考试点击查看答案 - 7根据以下几个反应：①Cl 2+2KI
2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2 
2FeCl 3 ③2FeCl 3+2KI 
2KCl+I 2 +2FeCl 2 ④I 2+SO 2+2H 2O 
2H 2SO 4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2>I2>Fe3+>SO2
B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2
D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
开始考试点击查看答案 - 8X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y;②Z+2H 2O(冷水)=Z(OH) 2+H 2↑;③Z 2+的氧化性比X 2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W 2++2e －=W、Y－2e －=Y 2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
A.X﹥Z﹥Y﹥W
B.Z﹥W﹥X﹥Y
C.Z﹥Y﹥X﹥W
D.Z﹥X﹥Y﹥W
开始考试点击查看答案 - 9有下列三个反应: ①Cl 2+FeI 2
FeCl 2+I 2 ②2Fe 2++Br 2 
2Fe 3++2Br - ③Co 2O 3+6HCl 
2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O, 下列说法中正确的是( )A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2
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FeCl2+Br2 - 10已知： ①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体； ②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断中正确的是( )
A.①中产生气体的电子式是ClCl
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验②中FeCl2被氧化
D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
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