试卷相关题目
- 1下列进行性质比较的实验,不合理的是
A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中
开始考试点击查看答案 - 2已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化（Fe 3+与Cu的反应为：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+），浓H 2SO 4还可以将Br -氧化成Br 2，Fe与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为
A.H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+> Br2
B.H2SO4(浓) > Br2> Fe3+> Cu2+
C.Br2> H2SO4(浓) > Cu2+> Fe3+
D.Cu2+> Fe3+> Br2> H2SO4(浓)
开始考试点击查看答案 - 3下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
C.由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
开始考试点击查看答案 - 4根据下表信息，下列叙述中正确的是( )
A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl 3
B.氧化性强弱比较：KMnO 4＞Fe 3＋＞Cl 2＞Fe 2＋
C.④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
开始考试点击查看答案 - 5Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
开始考试点击查看答案 - 6在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A.Cl2+ H2O ==== HCl + HClO
B.2H2O
2H2↑+ O2↑C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D.CaO + H2O === Ca(OH)2
开始考试点击查看答案 - 7某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2
B.KMnO4
C.浓盐酸
D.FeCl3
开始考试点击查看答案 - 8甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
A.常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
C.甲与非金属反应时失电子比乙少
D.甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡
开始考试点击查看答案 - 9铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl 3 ＋＋2Ag=Tl ＋＋2Ag ＋ (2)Ag ＋＋Fe 2 ＋=Ag＋Fe 3 ＋ (3)Fe＋2Fe 3 ＋=3Fe 2 ＋， 下列离子氧化性比较顺序正确的是
A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D.Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
开始考试点击查看答案 - 10下列变化需要加入还原剂的是
A.Al2O3→AlO2-
B.Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Cr2O72-→Cr3+
D.Mn2+→MnO4-
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