试卷相关题目
- 1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A.2F2＋2H2O == 4HF＋O2
B.Cl2＋H2O == HClO＋HCl
C.2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
D.CO＋H2O
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CO2＋H2 - 2不定项 在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为( )
A.1:1
B.1:5
C.5:1
D.3:1
开始考试点击查看答案 - 3下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.CaCO3→CO2
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→ClO-
D.SO42-→BaSO4
开始考试点击查看答案 - 4火法炼铜过程中发生下列反应：3Cu2S+3O2=6Cu +3SO2， 下列说法不正确的是
A.Cu2S只做还原剂
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C.1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为6mol
D.反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(s)的物质的量为2 mol
开始考试点击查看答案 - 5ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
开始考试点击查看答案 - 6将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是
A.2e－，H2SO4
B.4e－，SO2
C.2e－，Br2
D.2e－，SO2
开始考试点击查看答案 - 7氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 molAlN，N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂
开始考试点击查看答案 - 81962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸 氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6。下列对有关此反应的叙述中正确的是
A.Xe是氧化剂
B.PtF6是氧化剂
C.PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D.该反应属于非氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 9今有下列三个氧化还原反应：①
②
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 10若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:4
B.1:2
C.2:1
D.4:1
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