试卷相关题目
- 1氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 下列叙述正确的是A.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子
D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
开始考试点击查看答案 - 2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
则下列说法正确的是A.该反应中还原剂为Fe2+，
、均为氧化产物B.若有4molNa2O2参加反应,则反应中共得到8
个电子C.标准状况下，每生成22.4LO2,则有4
mol被还原D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
开始考试点击查看答案 - 3吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能 加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素( Se)的化 合物亚硒酸钠( Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是
A.Na2 SeO3作还原剂
B.Na2 SeO3作氧化剂
C.Na2SeO3被还原
D.Na2 SeO3中硒元素化合价降低
开始考试点击查看答案 - 4下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl
B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2
D.O2、SO2、H2O
开始考试点击查看答案 - 5将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是
A.2e-，H2SO4
B.4e-，SO2
C.2e-，Br2
D.2e-，SO2
开始考试点击查看答案 - 6根据下表信息，下列叙述中正确的是
A.表中③的化学方程式配平后电子转移了5个
B.表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2L
C.表中①反应是氯气过量的情况
D.表中②的氧化剂是H2O2
开始考试点击查看答案 - 7实现下列反应需要加入氧化剂的是
A.NaOH→Na2CO3
B.SO2→SO3
C.H2SO4→H2
D.CaCO3→CO2
开始考试点击查看答案 - 8对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是
A.NaClO3中Cl的化合价是+5
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
开始考试点击查看答案 - 9在NO2与H2O的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为
A.3:1
B.1:3
C.1:2
D.2:1
开始考试点击查看答案 - 10为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
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