试卷相关题目
- 1下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.N2O+4H2==2NH3+H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
开始考试点击查看答案 - 2某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是
[ ]A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
开始考试点击查看答案 - 3对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是 [ ]
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1
D.过氧化钠只做氧化剂
开始考试点击查看答案 - 4PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是
A.PbO2具有氧化性
B.白色不溶物为PbSO3
C.白色不溶物为PbSO4
D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
开始考试点击查看答案 - 5氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.AlN中氮元素的化合价为+3
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
D.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
开始考试点击查看答案 - 6下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Fe→FeCl2
B.SO3→H2SO4
C.CO2→CO
D.KMnO4→MnCl2
开始考试点击查看答案 - 7LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
开始考试点击查看答案 - 8下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
A.失去电子的反应是还原反应
B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.作氧化剂的物质不能是还原剂
开始考试点击查看答案 - 9LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
开始考试点击查看答案 - 10已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是
A.在反应中，HCNO既被氧化又被还原
B.在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂
C.在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1
D.每生成1molCO2有4mol电子转移
开始考试点击查看答案