试卷相关题目
- 1钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理下列说法不正确的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7 NaOH; ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2 H2O
Fe3O4+4NaOH;A.该生产过程中NaOH溶液的浓度及处理的时间长短均会对“发蓝”质量有明显的影响
B.反应②中的氧化剂是NaNO2
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应就转移0.8 mol电子
开始考试点击查看答案 - 2海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
开始考试点击查看答案 - 3高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- →FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中
A.FeO42-是还原产物
B.ClO-是还原剂
C.1molFe(OH)3得到3mol电子
D.配平后OH-的化学计量数为
开始考试点击查看答案 - 4废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：Fe+ RCH2X+ H+ → RCH3+X-+Fe2+（X 为卤素）。下列说法中正确的是
A.处理后，废水的pH 减小
B.该反应是置换反应
C.反应过程中RCH2X 是氧化剂
D.处理含1 mol 卤代烃的废水时，转移1 mol 电子
开始考试点击查看答案 - 5工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2＋3C===SiC＋2CO↑.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A.3∶5
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶1
开始考试点击查看答案 - 6制取漂白液的化学方程式是：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：2
开始考试点击查看答案 - 7在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为
A.2:1
B.1:3
C.2:3
D.1:2
开始考试点击查看答案 - 8Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是
A.Na3N与盐酸反应可生成两种盐
B.在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
C.Na+与N3-的电子层结构不同
D.Na+的半径大于N3-的半径
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失去电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
开始考试点击查看答案 - 10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
A.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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