H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应： 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3 ；② 还原性：Cl-＞As；③ 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62-；⑤ M是氧化产物。

试卷相关题目

• 1研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O==7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是

  A.FeS2中的硫元素全部被氧化

  B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

  C.产物中SO42-有一部分是氧化产物

  D.FeS2只用作还原剂

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• 2已知NH4CuSO3与足量2 mol/L的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

  A.反应中硫酸体现氧化性

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

  D.刺激性气味的气体是氨气

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• 3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是

  A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂

  B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

  D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

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• 4黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是(  )

  A.N

  B.C

  C.N和S

  D.N和C

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• 5下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是（   ）

  A.皂化反应

  B.铝热反应

  C.中和反应

  D.可逆反应

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• 6K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，下列说法正确的是

  A.氯化钾是还原产物

  B.有两种元素的化合价发生了变化

  C.被氧化的K35ClO3和被还原的H37Cl的物质的量之比为1：5

  D.生成氯气的相对分子质量为73.3

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• 7“爆竹声中一岁除”，制作爆竹的原料为黑火药，早 在一千多年前，我国劳动人民就发明了黑火药，并总 结出配制黑火药的方案：“一硫二硝三木炭”，点燃 黑火药发生的反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。 其还原产物是

  A.K2S

  B.CO2

  C.N2

  D.K2S和N2

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• 8工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3→N2＋H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是

  A.N2既是氧化产物又是还原产物

  B.当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

  C.当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

  D.反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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• 9ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.ClO2是氧化产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 10铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑、PbO+COPb +CO2。下列说法正确的是

  A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

  B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还源产物只有PbO

  C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

  D.将1 mol PbS冶炼成Pb，理论上至少需要消耗6g碳

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