试卷相关题目
- 1在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A.H2→HCl
B.CO→CＯ2
C.FeCl3→ FeCl２
D.SＯ2→SO3
开始考试点击查看答案 - 2实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu 2HgI 4＋2Cu。下列有关说法正确的是( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA
开始考试点击查看答案 - 324mL 0.05mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，Na 2SO 3生成Na 2SO 4，则铬元素在还原产物中的化合价为（ ）
A.＋6
B.＋2
C.＋3
D.0
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- 4法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜（As
O 
）中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（AsH 
）气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl 
。AsH 
在热玻璃管内分解，产生亮黑色的As，即可证明是否是砒霜中毒。下列对“马氏试砷法”第一步反应的叙述，正确的是（ ）A.盐酸作还原剂
B.盐酸作氧化剂
C.锌作还原剂
D.砒霜作还原剂
开始考试点击查看答案 - 5下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）
A.NH3+HNO3====NH4NO3
B.2NH3+3Mg
Mg3N2+3H2C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
D.4NH3+5O2
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4NO+6H2O - 6向FeI 2溶液中不断通入Cl 2，溶液中I -、I 2、IO 3 -、Fe 2+、Fe 3+等粒子物质的量随 n（Cl 2）/ n（FeI 2）（即Cl 2与FeI 2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是（ ）A.Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
B.当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C.当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D.若溶液的体积不变，则溶液的pH减小
开始考试点击查看答案 - 7下列反应，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A.2Mg+O2
2MgO B.CO2+H2O＝H2CO3
C.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
开始考试点击查看答案 - 8含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B.x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
开始考试点击查看答案 - 9下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu
B.AgNO3+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO3
C.MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D.2KMnO4
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K2MnO4 + MnO2 + O2↑ - 10下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
A.F2和Br2的沸点
B.H—和H+的离子半径
C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积
D.在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
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