实验室中，通常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C 2O 4 2—+MnO 4 —+H +—Mn 2++CO 2↑+H 2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

试卷相关题目

• 1高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得： Fe(OH) 3+ClO -+OH - 一FeO 4 2-+Cl - +H 2O(未配平)，在上述反应中(   )

  A.FeO42-是还原产物

  B.ClO-是还原剂

  C.1molFe(OH)3得到3mol电子

  D.配平后OH- 的化学计量数为4

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• 2下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（   ）

  A.氧化铜与硫酸反应

  B.氢氧化铝与硫酸反应

  C.木炭粉与浓硫酸反应

  D.铜与浓硫酸反应

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• 3根据以下四个反应：（1）H 2S+I 2=2H ++2I －+S¯   （2）H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O （3）2I －+Br 2=2Br －+I 2      （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br －、I －、H 2S和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是

  A.H2S>H2SO3>I－>Br-

  B.Br->I－>H2SO3>H2S

  C.H2SO3>H2S>Br->I－

  D.I－>Br－>H2S>H2SO3

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• 4有3个反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2      ②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O ③ 2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下面说法正确的（   ）

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

  C.反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

  D.氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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• 5黑火药的爆炸反应方程式可表示为： 2KNO +S+3CK S+N ↑+3CO ↑ 其中氧化剂是（ ）

  A.C

  B.KNO

  C.KNO和S

  D.S

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• 6在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中，若有56克N 2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（　　）

  A.68g

  B.71g

  C.102g

  D.272g

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• 7下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ） ①Cu与HNO 3溶液；②NaOH与AlCl 3溶液；③Zn与H 2SO 4溶液；④Na与O 2反应

  A.①③

  B.①②③

  C.②③④

  D.①④

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• 8高铁酸钠 ( )对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:    ,下列说法正确的是

  A.既是氧化剂又是还原剂

  B.既是氧化产物又是还原产物

  C.3mol发生反应，有12mol电子转移

  D.在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

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• 9下列叙述正确的是                                        

  A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  B.金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质

  C.氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）

  D.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原

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• 10在一定条件下，可发生反应：RO 3 n -+F 2 +2OH -==RO 4 -+2F -+H 2O。则RO 3 n -中R元素的化合价是(    )       

  A.+4

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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