下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（   ）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.SO2具有还原性，故可作漂白剂

  B.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

  C.HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

  D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在和盐酸反应中Fe也显+3价

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• 2在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　) ①氧化剂是H 3AsO 3　②还原性：Cl －>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH －　⑤SnCl是氧化产物

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.①③

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• 3对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH) 2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O是氧化剂，④CaH 2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是                  

  A.①④⑤

  B.②④

  C.①

  D.③⑤

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• 4苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe 2 ＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

  A.氧化性

  B.还原性

  C.碱性

  D.酸性

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• 5在铁的吸氧 腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6某反应中有六种微粒：Co 2O 3、H 2O、Cl 2、H +、Cl —和Co 2+，已知氧化性：Co 2O 3>Cl 2。下列叙述不正确的是(    )

  A.氧化产物为Cl2

  B.微粒的还原性Cl—>Co2+

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

  D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

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• 7做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C 2O＋H ＋CO 2↑＋Mn 2 ＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)

  A.发生还原反应的是C2O

  B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH－

  C.8 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol

  D.草酸分子只中只含有极性共价键

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• 8在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO 2+2H 2O→SO 4 2-+4H ++2e -反应的说法错误的是        （   ）

  A.该反应为氧化反应

  B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol

  C.Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行

  D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

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• 9下列说法正确的是（   ）

  A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

  B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

  D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素一定被还原

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• 10硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：    分析上述反应，下列判断正确的是：

  A.循环过程中需补充H2O

  B.反应I中SO2氧化性比HI强

  C.反应III易在常温下进行

  D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

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