试卷相关题目
- 1FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO 3) 3、S、NO和H 2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.0.9 mol
B.0.45 mol
C.0.3 mol
D.0.1 mol
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的叙述中，正确的是A.氧化剂是SiO2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.碳在反应中只做还原剂
D.若生成lmolSiC转移电子为2mol
开始考试点击查看答案 - 3（CN） 2、（OCN） 2、（SCN） 2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F 2＞（OCN） 2＞Cl 2＞（CN） 2＞（SCN） 2＞I 2下列方程式中错误的是（ ）
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4
Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB.（CN）2+2KI
2KCN+I2C.Cl2+2NaOCN
（OCN）2+2NaClD.2AgCN
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2Ag+（CN）2 - 4在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
A.5:8
B.3:5
C.5:4
D.5:3
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
开始考试点击查看答案 - 6根据下表信息，下列叙述中正确的是
A.表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3
B.氧化性强弱比较：KMnO 4>C1 2>Fe 3+>Fe 2+
C.还原性强弱比较：H 2O 2>Mn 2+>Cl -
D.③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用
开始考试点击查看答案 - 7下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与CO2反应
C.铝片与稀H2SO4反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
开始考试点击查看答案 - 8将3.48gFe 3O 4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+,Cr 2O 7 2-全部还原为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
开始考试点击查看答案 - 9LiAlH 4
、LiH遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH、H 2和Al。下列说法不正确的是（ ）A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NA
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
开始考试点击查看答案 - 10人体正常血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+
D.维生素C被Fe3+氧化
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