Cl 2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2O，NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO 3 + H 2O。 反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

试卷相关题目

• 1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr相比较，水的作用不同的是

  A.2F2＋2H2O===4HF＋O2

  B.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

  C.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

  D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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• 2已知M 2O 7 x 一+3S 2 一+14H + ====2M 3 ++3S↓+7H 2O,则M 2O 7 x 一中的M的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+6

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• 3在Cl 2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H 2O的反应中，有关说法错误的是

  A.Cl2既是氧化剂又是还原剂

  B.NaOH既是氧化剂又是还原剂

  C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收

  D.该反应的离子方程式为Cl2+ 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O

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• 4．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O===SO 4 2-＋4H ＋＋2Fe 2 ＋，Cr 2O 7 2-＋6Fe 2 ＋＋14H ＋===2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O。下列说法正确的是（   ）

  A.还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

  B.氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

  C.Cr2O72-不能将SO2氧化

  D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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• 5依据氧化还原反应：2Ag +(aq)＋Cu(s) = Cu 2 +(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 下列叙述正确的是

  A.Y为CuSO4溶液

  B.正极反应为Cu－2e－= Cu2+

  C.在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

  D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

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• 6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

  A.2F2＋2H2O＝4HF＋O2

  B.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

  C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

  D.CO＋H2OCO2＋H2

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• 7下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）                      

  A.CO+H2O(g)CO2+H2

  B.3NO2+H2O2HNO3+NO

  C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

  D.2F2+2H2O4HF+O2

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• 8下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是

  A.2HNO3(浓)＋Ag ="===" AgNO3＋H2O＋NO2↑

  B.2H2SO4(浓)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

  C.H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O

  D.2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca" (NO3)2＋CO2↑+H2O

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• 9将少量SO 2通入Fe 2(SO 4) 3溶液中发生反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O = SO 4 2-+2Fe 2++4H +；然后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生反应：Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H + =2Cr 3++6Fe 3++7H 2O。下列判断正确的是

  A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2

  B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+

  C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

  D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

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• 10已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

  A.1：4

  B.1：9

  C.1：8

  D.1：2

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