下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

试卷相关题目

• 1在水溶液中发生下列反应：YO 3 n-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3 H 2O，下列说法不正确的是在

  A.YO3n-中Y的化合价是+5

  B.n=1（）

  C.Y元素原子的最外层电子数为5

  D.还原性：S2-＞Y-

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• 2在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（    ）

  A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应

  B.点燃H2和O2的混合气体

  C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应

  D.Zn放入盐酸中

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• 3下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

  A.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

  B.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

  C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

  D.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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• 4下列说法正确的是   (　　)

  A.分解反应一定是氧化还原反应

  B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂

  C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

  D.氧化剂在氧化还原反应中被氧化

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• 5高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH) 3+ ClO —+ OH — → FeO 4 2—+ Cl —+ H 2O ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO 4+ Na 2O 2 → Na 2FeO 4+ Na 2O+ Na 2SO 4 + O 2↑ （均未配平） 下列有关说法不正确的是

  A.高铁酸钠中铁显+6价

  B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

  C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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• 6某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和该金属的氧化物。已知NO 2和O 2的分子个数 比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：

  A.无法确定

  B.升高

  C.不变

  D.降低

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• 7三聚氰酸[C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH) 3 3HNCO；    8HNCO＋6NO 27N 2＋8CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是(   )

  A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

  B.HNCO是一种很强的氧化剂

  C.1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol

  D.反应中N2既是氧化产物又是还原产物

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• 8在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

  A.F2 + H2O (生成O2和HF)

  B.Na + H2O

  C.NaH + H2O（生成H2和NaOH）

  D.Na2O2+ H2O

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• 9已知A 2O n 2 －可与B 2 －反应，B 2 －被氧化，产物为B单质，A 2O n 2 －被还原，产物为A 3+；且知100mL c(A 2O n 2 －)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B 2 －)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（   ）

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 10凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3、浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO 2+4KI+4HNO 3= Se+2I 2+4KNO 3+2H 2O；② Se＋2H 2SO 4(浓) ==2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O，下列有关叙述正确的是

  A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

  B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物

  C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

  D.反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA

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