试卷相关题目
- 1三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F。在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF.NO和HNO 3。下列说法正确的是( )
A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
开始考试点击查看答案 - 2用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（ ）。
A.3:2:2:4
B.1:1:1:1
C.2:1:1:2
D.1:2:1:2
开始考试点击查看答案 - 3如图是铝热反应（2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 
A.a 为镁条
B.b为氧化铁与铝粉混合物
C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
开始考试点击查看答案 - 4在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A.氧化性：ClO->SO42—>I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存
开始考试点击查看答案 - 5近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（ ）
A.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键
C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同
开始考试点击查看答案 - 6由下列反应得出的结论中正确的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2B.H2S + CuSO4=" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl
D.NaAlO2+ NaHCO3+ H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-
开始考试点击查看答案 - 7已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO 2反应生成N 2、CO 2、H 2O.下列说法正确的是( )。
A.在反应中，HCNO既被氧化又被还原
B.在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂
C.在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1
D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 8在2KMnO 4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A.1∶8
B.1∶5
C.8∶1
D.5∶1
开始考试点击查看答案 - 9三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得： 4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F。下列说法正确的是( )
A.NH4F的还原性比NH3强
B.NF3的氧化性比F2强
C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
开始考试点击查看答案 - 102005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ） ①2MoS 2+7O 2
2MoO 3+4SO 2 ②MoO 3+2NH 3·H 2O=（NH 4） 2MoO 4+H 2O ③（NH 4） 2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1 ④H 2MoO 4 MoO 3+H 2O ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是A.反应①和⑤都属于置换反应
B.MoO3属于碱性氧化物
C.在反应①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
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