试卷相关题目
- 1具有强氧化性的高铁酸盐（FeO 4 2-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe 3++bClO -+cM=dFeO 4 2-+eCl -+fH 2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）
A.M代表H+
B.FeO42-是氧化产物
C.ClO-在反应中被氧化
D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子
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离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为 
，若反应后 
离子变为 
离子， 又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）A.1
B.2
C.3
D.4
开始考试点击查看答案 - 3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 4常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H ++10Z -+2XO 4 -→2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2+ +B 2→2A 3++2B - ③2B -+Z 2→B 2+2Z - 由此判断下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.Z元素在①③反应中均被还原
开始考试点击查看答案 - 5制备食用碘盐（KIO 3）原理之一为：I 2 +2KClO 3
Cl 2 +2KIO 3,下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化
开始考试点击查看答案 - 6我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br －被臭氧氧化为BrO 2 -，其过程示意为：Br －
BrO － 
BrO 2 - 
BrO 3 -，下列有关说法正确的是A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
B.若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
C.BrO- 3氧化性比O3强
D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是
A.非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B.常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++ 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
开始考试点击查看答案 - 8已知反应3Cl 2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O下列说法正确的是 ( )
A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
B.该反应中的电子转移数目为6e-
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5
D.Cl2既是氧化剂也是还原剂
开始考试点击查看答案 - 9NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H 2O＝NaOH＋H 2↑，下列有关说法正确的是
A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂
B.在该反应中H2O 为还原剂
C.在该反应中NaH 为还原剂
D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：
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- 10一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+l2H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中不正确的是 ( )
A.CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
B.5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
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