试卷相关题目
- 1高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)： MnO 4 -+ Fe 2++ H += Mn 2++ Fe 3++ H 2O 下列有关说法正确的是( )
A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.H2O既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
D.Fe2+的还原性强于Mn2+
开始考试点击查看答案 - 2一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+l2H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中不正确的是 ( )
A.CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
B.5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
开始考试点击查看答案 - 3NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H 2O＝NaOH＋H 2↑，下列有关说法正确的是
A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂
B.在该反应中H2O 为还原剂
C.在该反应中NaH 为还原剂
D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：
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- 4已知反应3Cl 2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O下列说法正确的是 ( )
A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
B.该反应中的电子转移数目为6e-
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5
D.Cl2既是氧化剂也是还原剂
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B.常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++ 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
开始考试点击查看答案 - 6在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H 2O反应的化学方程式如下： 2 ICl ＋2 Zn = ZnCl 2＋ZnI 2 ICl＋H 2O = HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B.ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C.ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D.ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 7高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K 2FeO 4： Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH
2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O。下列说法正确的是A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
开始考试点击查看答案 - 8向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl 2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl 2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为
A.52.5g
B.60g
C.45g
D.37.5g
开始考试点击查看答案 - 9实验室常用NaNO 2和NH 4Cl反应制取N 2。下列有关说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl中N元素被还原
C.生成1 mol N2时转移6 mol电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
开始考试点击查看答案 - 10常温下，将等浓度的FeSO 4和(NH 4) 2SO 4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O
Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋17H 2O，下列说法正确的是A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
B.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
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