试卷相关题目
- 1常温下，将等浓度的FeSO 4和(NH 4) 2SO 4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O
Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋17H 2O，下列说法正确的是A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
B.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
开始考试点击查看答案 - 2实验室常用NaNO 2和NH 4Cl反应制取N 2。下列有关说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl中N元素被还原
C.生成1 mol N2时转移6 mol电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
开始考试点击查看答案 - 3向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl 2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl 2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为
A.52.5g
B.60g
C.45g
D.37.5g
开始考试点击查看答案 - 4高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K 2FeO 4： Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH
2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O。下列说法正确的是A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
开始考试点击查看答案 - 5在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H 2O反应的化学方程式如下： 2 ICl ＋2 Zn = ZnCl 2＋ZnI 2 ICl＋H 2O = HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B.ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C.ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D.ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 6关于反应
的有关叙述中，正确的是（ ）A.KCl中含有
B.KCl中含有
C.生成物
的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为
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- 7已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A.0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
开始考试点击查看答案 - 8NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO 4 - + NO 2 - +
→Mn 2+ + NO 3 - + H 2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原
B.反应过程中溶液的pH变小
C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D.
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中的粒子是OH- - 9已知2Fe 2+ +Br 2＝2Fe 3++2Br －。向10mL0.1mol·L － 1的FeBr 2溶液中通入0.001mol Cl 2，反应后的溶液中，除含有Cl － 外还一定
A.含Fe2+，不含Fe3+
B.含Fe3+，不含Br－
C.含Fe3+ 和Br－
D.含Fe2+ 和Fe3+
开始考试点击查看答案 - 10氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN －）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水的中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN － + 8OH －+ 5Cl 2 = 2CO 2 ↑+ N 2 ↑+10 Cl －+ 4H 2O ；下列有关说法正确的是( )
A.上述反应中氧化产物只有N2
B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离
C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
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