试卷相关题目
- 1高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
开始考试点击查看答案 - 2下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色
A.①③⑤⑥
B.②④
C.②④⑥
D.①②③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 3对4FeCl 2＋4Na 2O 2＋6H 2O＝4Fe(OH) 3↓＋O 2↑＋8NaCl，下列说法错误的是
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1
D.过氧化钠只做氧化剂
开始考试点击查看答案 - 4短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是 （ ）
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物
开始考试点击查看答案 - 5在常温下，发生下列几种反应：① 16H + + 10Z — + 2XO 4 —= 2X 2+ + 5Z 2 +8H 2O ② 2A 2+ + B 2 = 2A 3+ + 2B — ③ 2B — + Z 2 = B 2 + 2Z — 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A.溶液中可发生：Z 2+ 2A 2+ = 2A 3++ 2Z —
B.Z 2在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：XO 4—＞Z 2＞B 2＞A 3+
D.X 2+是XO 4—的还原产物
开始考试点击查看答案 - 6铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O 2
2PbO＋2SO 2； ③制粗铅：PbO＋C 
Pb＋CO；PbO＋CO 
Pb＋CO 2。 下列说法正确的是（ ）A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
开始考试点击查看答案 - 7某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ +Cu 2++ 2S，其中CuFeS 2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )
A.氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
B.氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C.当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D.氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
开始考试点击查看答案 - 8某溶液中含有SO 3 2-、SiO 3 2-、Br -、CO 3 2-、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是( ) ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na + ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤
B.①②③④
C.①③⑤
D.②④⑤
开始考试点击查看答案 - 9葡萄糖与下列物质在一定条件下反应时，葡萄糖作还原剂的是
A.乙酸溶液
B.银氨溶液
C.氢气
D.金属钠
开始考试点击查看答案 - 10氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al 2O 3＋N 2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
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