现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（    ） （1）2Fe 3++2I —   2Fe 2++I 2        （2）Br 2+2Fe 2+   2Fe 3++2Br — 

试卷相关题目

• 1用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3 ＋＝Cu 2 ＋＋5Fe 2 ＋＋2S 下列说法正确的是(    )

  A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

  B.还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

  C.氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

  D.当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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• 2已知NH 4CuSO 3与足量的1mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）

  A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

  B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

  C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

  D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

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• 3下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

  A.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑

  B.CO2＋H2O＝H2CO3

  C.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑

  D.CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

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• 4下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：

  A.H2S

  B.SO2

  C.H2SO3

  D.H2SO4

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• 5河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。

  A.该反应中维生素C作还原剂

  B.该反应中砷元素被氧化

  C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

  D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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• 6已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O， ②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4) 3+Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O， ③Fe 2(SO 4) 3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。下列结论正确的是（     ）

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

  C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

  D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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• 7从海水中提取溴，主要反应为：2Br -＋Cl 2＝Br 2＋2Cl -，下列说法不正确的是

  A.溴离子具有氧化性

  B.氯气是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴单质强

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• 8在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L -1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “   FeSO 4 +   KNO 3 +    H 2SO 4＝    K 2SO 4 +   Fe 2(SO 4) 3+  N xO y  +    H 2O”，则对该反应的下列说法正确的是

  A.反应中还原产物是NO

  B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

  C.反应过程中转移的电子数为8e-

  D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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• 9日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（  ）。

  A.铁制菜刀生锈

  B.酸雨腐蚀大理石雕像

  C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]

  D.铝锅表面生成致密的氧化膜

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• 10在6KOH + 3Cl 2 ="=" KClO 3 + 5KCl + 3H 2O的反应中,下列说法中正确的是

  A.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

  B.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

  C.KOH是氧化剂，Cl2是还原剂

  D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

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