试卷相关题目
- 1氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3C
2AlN + 3CO↑ 下列叙述不正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
B.在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
C.氮化铝中氮元素的化合价为－3
D.上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-
开始考试点击查看答案 - 2美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
A.亚硝酸盐有强氧化性
B.普通血红蛋白有较强氧化性
C.亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
D.中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 3下列化学方程式中电子转移不正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 4在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：3：1
D.4：3：2
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是( )。
A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol
开始考试点击查看答案 - 6二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO 2的反应原理常采用： 2NaClO 3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
- 7钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为： TiO 2+2C+2Cl 2
TiCl 4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是A.TiO2是氧化剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.Cl2发生氧化反应
D.当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol
开始考试点击查看答案 - 8下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A.金属冶炼
B.点制豆腐
C.食物腐败
D.燃放鞭炮
开始考试点击查看答案 - 9Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O，当NO 2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu 2S与HNO 3的物质的量之比为
A.1:10
B.1:8
C.1:6
D.1:5
开始考试点击查看答案 - 10某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 ( )
A.CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B.CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2不能将F－氧化
D.HCN的电子式为
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