试卷相关题目
- 1据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO 3 + 6P＝3P 2O 5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )
A.上述反应属于氧化还原反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
开始考试点击查看答案 - 2已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确（ ）
A.KCl为还原产物
B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D.1mol KClO3在反应中得到6mole－
开始考试点击查看答案 - 3在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )
A.只表现氧化性
B.只表现还原性
C.既表现氧化性又表现酸性的是
D.既表现氧化性又表现还原性的是
开始考试点击查看答案 - 4从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2。下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
开始考试点击查看答案 - 5已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO 3 -与R －可发生反应：RO 3 -+5R －+6H ＋=3R 2+3H 2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO3-中的R只能被还原
C.R－离子的最外层电子数为8
D.若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
开始考试点击查看答案 - 6已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu ＋→Cu＋Cu 2 ＋(未配平)。NH 4CuSO 3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
开始考试点击查看答案 - 7工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2＋7O 22MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。 则下列说法正确的是
A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
开始考试点击查看答案 - 8已知：①向盛有稀H 2SO 4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是
A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B.实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D.实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
开始考试点击查看答案 - 9水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O
+O 2+xOH — Fe 3O 4+S 4O 
+2H 2O， 下列说法中，正确的是（ ） A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
B.x="6"
C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂；
开始考试点击查看答案 - 10在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 6 2 －＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH －；⑤ SnCl 6 2 －是氧化产物。
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
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