工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO 2 Si＋2CO↑，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H 2SO 4（浓）＋Cu  CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O，对于该反应，下列说法中不正确的是

  A.是氧化还原反应

  B.浓硫酸是还原剂

  C.H2SO4表现了氧化性和酸性

  D.反应中Cu发生了氧化反应

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• 2LiAlH 4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH、H 2和Al。下列叙述错误的是(　　)。

  A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

  B.LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

  C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

  D.LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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• 3下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（  ）

  A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

  B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

  C.SO2气体能使品红溶液褪色

  D.在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

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• 4氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理： 2CN -+120H -+5Cl 2=2CO 3 2-+N 2+10Cl -+6H 20，则下列判断中，不正确的是

  A.上述反应中的氧化剂是Cl2

  B.该反应过程中只有氮元素被氧化

  C.还原性：CN-> Cl-

  D.当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

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• 5在NaIO 3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na 2H 3IO 6。下列有关该反应的说法错误的是

  A.在该反应中NaIO3作还原剂

  B.碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6

  C.反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

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• 6检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H ＋＋2I －＋H 2O 2=I 2＋2H 2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。

  A.I2为氧化产物

  B.H2O2既作氧化剂又作还原剂

  C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2

  D.生成1 mol I2时转移2 mol电子

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• 7ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列判断正确的是

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.H2C2O4是氧化剂

  C.H2SO4发生氧化反应

  D.生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移

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• 8ClO 2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O。下列说法中不正确的是(　　)

  A.ClO2是还原产物

  B.1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

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• 9对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

  A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

  B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

  C.上述反应中的还原剂是OH-

  D.还原性：C1-＞CN-

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• 10对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理： 2CN - +8OH -+5Cl 2= 2CO 2 +N 2 +10Cl - +4H 2O 下列判断正确的是

  A.当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

  B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

  C.上述反应中的还原剂是OH-

  D.还原性：Cl-> CN-

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