试卷相关题目
- 1将几滴KSCN（SCN －是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe 3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D.SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
开始考试点击查看答案 - 2对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理： 2CN - +8OH -+5Cl 2= 2CO 2 +N 2 +10Cl - +4H 2O 下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性：Cl-> CN-
开始考试点击查看答案 - 3对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性：C1-＞CN-
开始考试点击查看答案 - 4ClO 2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O。下列说法中不正确的是( )
A.ClO2是还原产物
B.1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性
开始考试点击查看答案 - 5ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列判断正确的是A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4是氧化剂
C.H2SO4发生氧化反应
D.生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
开始考试点击查看答案 - 7三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
开始考试点击查看答案 - 8已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸做氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气
开始考试点击查看答案 - 9已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O﹑Cl 2、H + 、Cl －和Co 2+。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 10镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO 2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为( )
A.13.6 g
B.7.8 g
C.5.8 g
D.4 g
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