在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的镀锌铁板(俗称白铁片)，放出气体的速率是

试卷相关题目

• 1研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO 2＋2Ag＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的正极移动

  D.AgCl是还原产物

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• 2有X、Y、Z、M四种金属．已知，X和Z可以从Y的盐溶液中置换出Y，利用X和Z制作原电池时，Z为正极，M的离子氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X、Y、Z、M

  B.X、Z、M、Y

  C.M、Z、X、Y

  D.X、Z、Y、M

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• 3用铜片、锌片、稀H 2SO 4组成的原电池装置中，下列说法正确的是

  A.铜片是正极

  B.锌片是正极

  C.铜电极失去电子

  D.锌电极得到电子

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• 4铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO 2，电解质溶液为稀硫酸，放电时的反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4＝2PbSO 4+2H 2O，下列有关叙述正确的是

  A.铅为负极被还原

  B.电解质溶液密度不断减小

  C.SO42-只向PbO2极移动

  D.溶液的pH不断减小

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• 5把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，电子由d经导线流向b．则这四种金属的活动性由强到弱为

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 6下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

  B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

  C.生铁比纯铁易腐蚀

  D.常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

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• 7据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+O 2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气．下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.正极反应为Zn-2e-＝Zn2+

  C.负极发生还原反应

  D.电解液肯定不是强酸

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• 8下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，负极上发生是还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片

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• 9X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是

  A.X>Z>W>Y

  B.Z>X>Y>W

  C.X>Y>Z>W

  D.Y>W>Z>X

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• 10把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是

  A.b的活动性一定在氢之后

  B.若a与b相连，则a为原电池的正极

  C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应

  D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

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