试卷相关题目
- 1下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是
A.加入少量ZnCl2
B.加入少量CuSO4
C.加水
D.增大压强
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述中不正确的是 ①电子从原电池正极经导线流向负极 ②电子从原电池负极经导线流向正极 ③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ④原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③⑤
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中正确的是
A.原电池的负极发生还原反应
B.电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
C.金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀
D.钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是 ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag + = Cu 2++2Ag 能以原电池的形式实现
A.②⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 5有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag 2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e＝＝ZnO+H 2OAg 2O+H 2O+2e＝＝2Ag+2OH -根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 ①锌为负极，Ag 2OO正极； ②放电时正极附近溶液的PH值升高； ③放电时负极附近溶液的PH值升高； ④溶液中阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动．
A.都正确
B.只有①②
C.①②③
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 6表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极
开始考试点击查看答案 - 7已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH --2e -＝ZnO+H 2O，石墨1/2O 2十H 2O+2e -＝2OH -，由此判断锌片是
A.正极被还原
B.正极被氧化
C.负极被还原
D.负极被氧化
开始考试点击查看答案 - 8氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池工作时电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 9实验室欲快速制取氢气，应选用的正确措施是
A.纯锌跟稀硫酸反应
B.粗锌跟稀硫酸反应
C.粗锌跟稀硝酸反应
D.锌跟滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸反应
开始考试点击查看答案 - 10表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是
A.氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能与浓硝酸反应放出气体而乙不能
D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡
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