试卷相关题目
- 1表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是
A.氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能与浓硝酸反应放出气体而乙不能
D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡
开始考试点击查看答案 - 2实验室欲快速制取氢气，应选用的正确措施是
A.纯锌跟稀硫酸反应
B.粗锌跟稀硫酸反应
C.粗锌跟稀硝酸反应
D.锌跟滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸反应
开始考试点击查看答案 - 3氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池工作时电能转化为化学能
开始考试点击查看答案 - 4已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH --2e -＝ZnO+H 2O，石墨1/2O 2十H 2O+2e -＝2OH -，由此判断锌片是
A.正极被还原
B.正极被氧化
C.负极被还原
D.负极被氧化
开始考试点击查看答案 - 5表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极
开始考试点击查看答案 - 6锌铜原电池产生电流时，阴离子
A.移向Zn极，阳离子移向Cu极
B.移向Cu极，阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极
开始考试点击查看答案 - 7把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
开始考试点击查看答案 - 8关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C.铜电极上发生的电极反应是2H++e- →H2↑
D.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
开始考试点击查看答案 - 9一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④
B.②④⑥
C.②⑤⑥
D.①③⑤
开始考试点击查看答案 - 10原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
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