【题文】下列有关说法正确的是

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• 1【题文】纳米级Cu 2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH 一的浓度制备纳米级Cu 2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。下列说法正确的是

  A.钛电极发生氧化反应

  B.阳极附近溶液的pH逐渐增大

  C.离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

  D.阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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• 2【题文】下列叙述错误的是

  A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

  C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

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• 3【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是

  A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

  B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－ ＝ CO32－+ NH3?H2O +H2O

  C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++ 2I－＝ 2Fe2++ I2

  D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－

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• 4【题文】用NaOH溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

  A.b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

  B.若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

  C.a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

  D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

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• 5【题文】0.4mol CuSO 4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

  A.5.6L

  B.6.72L

  C.1.344L

  D.11.2L

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• 6【题文】用石墨电极电解CuCl 2溶液（见下图）。下列分析正确的是

  A.通电使CuC12发生电离

  B.a端是直流电源的负极

  C.阳极上发生的反应：Cu2++2e- ="=" Cu

  D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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• 7【题文】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

  A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

  B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4

  C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

  D.该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

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• 8【题文】电化学降解NO 3 -的原理如图所示。下列说法中不正确的是

  A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

  B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

  C.该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ

  D.若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

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• 9【题文】下列有关说法中正确的是

  A.合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

  B.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

  C.增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

  D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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• 10【题文】苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1-xCoO 2+Li xC 6 LiCoO 2+6C，下列说法错误的是  

  A.该电池的负极为LiCoO2

  B.电池中的固体电解质可以是氯化钠、干冰等

  C.充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

  D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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