【题文】电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】500 mL KNO 3和Cu(NO 3) 2的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

  A.原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1

  B.上述电解过程中共转移1 mole－

  C.电解得到的Cu的物质的量为1 mol

  D.电解后溶液中c(H＋)为4 mol·L－1

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• 2【题文】实现反应：Cu+2H +＝Cu 2++H 2↑，可以通过以下措施

  A.将Cu投入稀硫酸中

  B.让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀

  C.将Cu投入浓硫酸中并加热

  D.用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

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• 3【题文】下列关于电化学知识说法正确的是

  A.电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al

  B.氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

  C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变

  D.铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

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• 4【题文】苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1-xCoO 2+Li xC 6 LiCoO 2+6C，下列说法错误的是  

  A.该电池的负极为LiCoO2

  B.电池中的固体电解质可以是氯化钠、干冰等

  C.充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

  D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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• 5【题文】下列有关说法中正确的是

  A.合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

  B.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

  C.增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

  D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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• 6【题文】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

  A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

  B.溶液pH变化：甲减小乙增大

  C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

  D.电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

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• 7【题文】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li +通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC 00 2＝Li 1-xC 00 2+xLi。关于该电池的推论错误的是

  A.放电时，Li +主要从负极区通过隔膜移向正极区

  B.放电时，负极反应xLi－xe -＝xLi +

  C.充电时，有电能转化为化学能

  D.充电时，负极（C）上锂元素被氧化

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• 8【题文】用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+SO 4 2——2e —==PbSO 4    正极：PbO 2+4H ++SO 4 2—+2e —==PbSO 4+2H 2O 若制得Cl 20.050mol，电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是

  A.0.025mol

  B.0.050mol

  C.0.10mol

  D.0.20mol

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

  B.原电池中电子从负极经过溶液流向正极

  C.电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

  D.在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

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• 10【题文】下列叙述中不正确的是

  A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

  B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

  C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

  D.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

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