【题文】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

  A.甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

  B.C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

  C.乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

  D.反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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• 2【题文】下列叙述不正确的是

  A.铁表面镀锌，铁作阳极

  B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

  D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12↑

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• 3【题文】下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

  A.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

  B.碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

  C.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

  D.用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

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• 4【题文】如图所示的

  A.B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是 A.2∶2∶4∶1

  B.1∶1∶2∶1

  C.2∶1∶1∶1

  D.2∶1∶2∶1

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• 5【题文】某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

  A.闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

  B.无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

  C.闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

  D.闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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• 6【题文】利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

  A.a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e-="=" SO42- + 4H+

  B.b极与电源的正极相连

  C.离子交换膜c为阳离子交换膜

  D.气体W为氧气

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• 7【题文】海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

  A.a 连接电源的正极

  B.Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中

  C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

  D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

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• 8【题文】已知

  A.B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A可能是H 2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

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• 9【题文】下列解释事实的方程式不正确的是

  A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

  B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—="=" Fe(OH)3↓

  C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

  D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e—="==" Cu2+

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• 10【题文】用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH) 2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

  A.生成的铜的物质的量是0．2mol

  B.随着电解进行溶液的pH减小

  C.转移电子的物质的量为0．4mol

  D.阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

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