【题文】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列关于化学电源的说法不正确的是：

  A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；

  B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；

  C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。

  D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

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• 2【题文】有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2 －。现用该燃料电池和惰性电极电解Na 2SO 4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

  A.在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

  B.通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

  C.电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

  D.电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

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• 3【题文】在用Zn、Cu片和CuSO 4溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是   

  A.锌片是正极，铜片质量不变

  B.电流方向是从锌片流向铜片

  C.锌片是负极，铜片质量不变

  D.锌片是负极，铜片质量增加

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• 4【题文】如图所示的原电池中，负极发生的反应是

  A.+ 2e-="=" Cu

  B.Cu - 2e-="="

  C.2+ 2e-="=" H2↑

  D.Zn - 2e-="="

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• 5【题文】有

  B.C.D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（） A.C＞B＞A ＞D B.C＞D＞A＞B C.C＞A＞B＞D D.D＞C＞B＞A

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• 6【题文】在化学电源中，转化成电能的是

  A.动能

  B.热能

  C.光能

  D.化学能

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• 7【题文】已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是

  A.该装置中Cu极为正极

  B.一段时间后锌片质量减少

  C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

  D.当铜片的质量变化为12．8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

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• 8【题文】美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

  A.电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

  B.电池工作时，H＋向负极移动

  C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

  D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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• 9【题文】TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO 2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO 2)，负极材料是石墨(C 6)。电池反应为：LiCoO 2＋C 6 C 6Li x＋Li 1 －xCoO 2。下列有关说法不正确的是

  A.锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点

  B.废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收

  C.放电时，正极锂的化合价未发生改变

  D.充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－＝Li1－xCoO2＋xLi+

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• 10【题文】下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是

  A.正极反应式为：O2+ 2H2O +4e- =4OH-

  B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

  C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

  D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

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