【题文】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述错误的是：

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• 1【题文】下图是一种新型的镁电池，因其成本低，电流强度大备受关注。该电池的总反应是：Mg＋FeSO 4MgFeSO 4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是

  A.放电时，电子从b极通过电解质流向a极

  B.放电时，没转移0．2mol电子，消耗2．4g的Mg

  C.电解质是含镁离子的水溶液

  D.充电时，b极上的电极反应式为：Mg2＋＋FeSO4＋2E=MgFeSO4

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• 2【题文】利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

  A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

  B.A电极上发生氧化反应，B为正极

  C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

  D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

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• 3【题文】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

  A.转移0．1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1．12L

  B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

  C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

  D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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• 4【题文】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 + O 2→2CH 3CHO。下列有关说法正确的是

  A.该电池为可充电电池

  B.每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

  C.正极反应式为：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

  D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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• 5【题文】液态肼(N 2H 4)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

  A.b极发生氧化反应

  B.OH－问b极移动

  C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

  D.a极的电极反应式：N2H4+4OH—-4e－=N2↑+4H2O

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• 6【题文】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 －)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

  A.有O2放电的a极为电池的负极

  B.O2－移向电池的正极

  C.b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O

  D.a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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• 7【题文】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

  A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2+ 2H2O + 4e—="=" 4OH—

  B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—="=" Al(OH)3↓

  C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 8【题文】高功率LaNi 5H 6 (氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下：LaNi 5H 6+6NiO(OH)  LaNi 5+6Ni(OH) 2 下列叙述正确的是

  A.充电时储氢合金作阳极

  B.放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化

  C.充电时阳极周围pH增大

  D.放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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• 9【题文】氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

  A.负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O

  B.负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

  C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动

  D.电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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• 10【题文】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

  A.充电时，阴极的电极反应为：

  B.放电时，负极的电极反应为：

  C.放电时，OH－移向镍电极

  D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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