试卷相关题目
- 1【题文】镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是
A.E为该燃料电池的正极
B.负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—
C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D.镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低
开始考试点击查看答案 - 2【题文】用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，
的一极，在下列叙述中正确的是A.阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-
B.正极：4H2O+2O2+8e=8OH-
C.阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑
D.正极：4OH--4e=2H2O+O2↑
开始考试点击查看答案 - 3【题文】某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该装置为电解池
B.用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作
C.该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑
开始考试点击查看答案 - 4【题文】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，阴极的电极反应为：
B.放电时，负极的电极反应为：
C.放电时，OH－移向镍电极
D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
开始考试点击查看答案 - 5【题文】氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：
A.负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O
B.负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动
D.电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
开始考试点击查看答案 - 6【题文】NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B.该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C.石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－
NO+ 2NO3－D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
开始考试点击查看答案 - 8【题文】现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验： ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性 ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性 ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到目的的是 （ ）
A.①④
B.②③
C.③
D.④
开始考试点击查看答案 - 9【题文】锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2====LiMnO 2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO 2:87,电子电荷量取1.60×10 -19 C）( )
A.3.5×10 -3g
B.7×10 -4g
C.4.52×10 -3g
D.4.52×10 -2g
开始考试点击查看答案 - 10【题文】如下图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是
A.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
B.锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.a是阳极，发生氧化反应
开始考试点击查看答案