试卷相关题目
- 1【题文】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH －－2e －＝ZnO＋H 2O , Ag 2O＋H 2O＋2e －＝2Ag＋2OH － 总反应式为Ag 2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 2【题文】有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供8 mole － ②负极上CH 4失去电子，电极反应式为：CH 4＋10OH －－8e －＝CO＋7H 2O ③负极上是O 2得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH － ④电池工作后，溶液的pH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 3【题文】有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中，不正确的是
A.SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
B.2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C.将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知Fe(s)＋H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
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