【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

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• 1【题文】将反应 设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

  A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.两次电流计指针偏转方向相反

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• 2【题文】下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

  A.该过程是电能转化为化学能的过程

  B.铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

  C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

  D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

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• 3【题文】已知Fe(s)＋H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)＋H 2(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

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• 4【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中，不正确的是

  A.SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

  B.2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

  C.将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

  D.若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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• 5【题文】有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

  A.D>C>A>B

  B.D>A>B>C

  C.D>B>A>C

  D.B>A>D>C

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• 6【题文】依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7【题文】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl —、Br —、Na +、Mg 2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

  A.电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  C.试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

  D.当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

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• 8下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

  A.(1)(3)(2)(4)

  B.(4)(2)(1)(3)

  C.(3)(2)(1)(4)

  D.(4)(1)(2)(3)

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• 9下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

  A.4＞2＞1＞3＞5

  B.2＞1＞5＞3＞4

  C.5＞2＞1＞3＞4

  D.4＞3＞1＞2＞5

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• 10钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是

  A.反应①、②中电子转移数目相等

  B.反应①中氧化剂是氧气和水

  C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

  D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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