【题文】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时-最需题库

试卷相关题目

1【题文】下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A.锌片作负极，质量逐渐减少
B.电子由铜片沿导线流向锌片
C.铜电极逐渐溶解
D.该装置能将电能转化为化学能
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2【题文】下列离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl-
C.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝ HCO3-
D.酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝ 2H+
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3【题文】把
B.C.D四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A.B相连A为负极；C.D相连D上有气泡逸出；A.C相连A 被腐蚀；B.D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A
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4【题文】下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
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5【题文】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH－4e －＋H 2O===CH 3COOH＋4H ＋。下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C.正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
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6【题文】某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
C.在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色
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7【题文】下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是
A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+
C.在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D.电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu
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8【题文】下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是
A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B.a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O
C.A处通入的是空气，B处通入的是CO
D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
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9【题文】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 20+H 2O=2Cu+2Li ++20H －，下列说法不正确的是
A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D.整个反应过程中，铜相当于催化剂
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10【题文】14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是
A.装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B.该装置为原电池装置，其中N为负极
C.若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋
D.该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放
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