A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe-2e-═Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
A.4>2>1>3
B.2>1>3>4
C.4>2>3>1
D.3>2>4>1
开始考试点击查看答案A.当ΔH﹤0时,表示该反应为吸热反应
B.相同条件下,溶液中的氧化性依次减弱
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
D.钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-
开始考试点击查看答案A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
开始考试点击查看答案A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
开始考试点击查看答案A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B.无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀
C.石灰石高温煅烧能分解,与此反应是熵增反应有关
D.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2难分解,但漂粉精仍需密封保存
开始考试点击查看答案A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
开始考试点击查看答案A.液滴下氧气含量少,发生析氢腐蚀
B.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH-
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e→Cu2+
开始考试点击查看答案A.镀锌铁板
B.镀铜铁板
C.镀铅铁板
D.镀锡铁板
开始考试点击查看答案A.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
开始考试点击查看答案A.食盐水中有气泡逸出
B.铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+
C.红色首先在食盐水滴的中心出现
D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
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