下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A.在铁门上焊接后铜块既美观，又能防腐蚀

  B.古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快

  C.船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀

  D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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• 2常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10 -13mol·L －1，该溶液可能是(  )

  A.亚硫酸

  B.浓硫酸

  C.硝酸钠水溶液

  D.氢氧化钠水溶液

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• 3如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：

  A.H2SO4溶液

  B.NaOH溶液

  C.AgNO3溶液

  D.Na2SO4溶液

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• 4已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（   ）

  A.该装置中Cu极为正极

  B.当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

  C.b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

  D.一段时间后锌片质量减少

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• 5CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 （   ） ①铜片做阴极，石墨做阳极                    ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成                                  ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成                    ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I ――4e －=2CuI↓+I 2碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH ――4e ―=2H 2O+O 2↑O 2将I －氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝

  A.只有②④⑤⑦

  B.只有①④⑥⑦

  C.只有②③⑤⑧

  D.只有①③⑥⑧

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• 6如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

  A.D＞B＞C＞A

  B.B＞A＞C＞D

  C.D＞B＞A＞C

  D.C＞B＞D＞A

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• 7下列叙述错误的是 (　   )

  A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

  B.电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

  C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

  D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

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• 8铁钉与炭棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能发生的反应是（  ）

  A.炭棒上放出氯气

  B.炭棒附近产生OH－

  C.炭棒上放出氧气

  D.铁钉被氧化

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• 92008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“小诺贝尔奖”之称的“西屋科学天才奖”。下列说法正确的是

  A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

  B.合金都比纯金属易被腐蚀

  C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

  D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

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• 10某燃料电池以熔融的K 2CO 3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（   ）

  A.该燃料电池的化学反应方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O

  B.该燃料电池的负极反应式为2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O

  C.该燃料电极的正极反应式为26CO2+13O2+52e-══26CO

  D.向正极通入的气体成分主要为N2和O2

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