试卷相关题目
- 1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D.金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护
开始考试点击查看答案 - 2现有一铁制镀件，为防止其生锈，需在其表面镀上一层铜，依据你所掌握的电镀原理，你认为铜片应该做（ ）
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
开始考试点击查看答案 - 3关于牺牲阳极阴极保护法的叙述中正确的是（ ）
A.正极是阳极
B.负极是阴极
C.阳极上发生氧化反应
D.正极上发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 4钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )
A.Fe由+2价转化为+3价；
B.O 2被还原；
C.产生H 2；
D.Fe(OH) 3失水生成Fe 2O 3·H 2O；
E.杂质C被氧化除去A.abB.cdC.abcdD.abcde
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是（ ）
A.衣架的外面包上一层塑料层，主要是防止金属生锈
B.钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O
C.铜器表面生锈后，铜锈的主要成分是Cu（OH）2
D.金属表面涂上油脂，主要目的是防止金属发生电化学腐蚀
开始考试点击查看答案 - 6如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A.去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B.M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C.M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0．001 mol NaOH
D.M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
开始考试点击查看答案 - 7不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ）
A.把X-Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀
B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D.电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y
开始考试点击查看答案 - 8铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 mol·L -1 NaCl溶液中，可能发生的是( ) ①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH - ③发生析氢腐蚀 ④发生吸氧腐蚀
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是 （ ）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
B.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是
A.粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B.充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：
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